Относительная атомная масса (Ar) – отношениесредней массы атома элемента естественного изотопического состава к 1/12 массыатома изотопа углерода 12С.
Относительная молекулярная масса (Mr) –отношение средней массы молекулы вещества естественного изотопического составак 1/12 части массы атома изотопа углерода 12С.
Атомная единица массы (а.е.м) – 1/12 часть массыатома изотопа углерода 12С. 1 а.е. м = 1,66 × 10-24 г.
Моль – количество вещества, содержащее столькоструктурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько содержится атомов в0,012 кг изотопа углерода 12С. Моль – количество вещества,содержащее 6,02 • 1023 структурных единиц (атомов, молекул, ионов).
n = N/NA , где n –количество вещества (моль), N – число частиц, a NA – постояннаяАвогадро. Количество вещества может обозначаться также и символом v.
Постоянная Авогадро NA = 6,02 • 1023 частиц/моль.
Молярная масса M (г/моль) –отношение массы вещества m (г) к количеству вещества n (моль):
М = m/n, откуда: m = М • n и n= m/М.
Молярный объем газа VM (л/моль) –отношение объема газа V (л) к количеству вещества этого газа n (моль).При нормальных условиях VM = 22,4 л/моль.
Нормальные условия: температура t = 0°C,или Т = 273 К, давление р = 1 атм = 760 мм. рт. ст. = 101325 Па = 101,325 кПа.
VM = V/n, откуда: V = VM • n и n= V/VM.
В результате получается общая формула:
n = m/M = V/VM = N/NA.
Эквивалент – реальная или условная частица,взаимодействующая с одним атомом водорода, или замещающая его, илиэквивалентная ему каким-либо другим способом.
Молярная масса эквивалентов Мэ – отношение массывещества к количеству эквивалентов этого вещества: Мэ = m/n (экв).
В реакциях обмена зарядов молярная масса эквивалентоввещества
с молярной массой М равна: Мэ = М/(n ×m).
В окислительно-восстановительных реакциях молярная массаэквивалентов вещества с молярной массой М равна: Мэ = М/n(ē), гдеn(ē) – число переданных электронов.
Закон эквивалентов – массы реагирующих веществ 1 и 2пропорциональны молярным массам их эквивалентов. m1/m2 = МЭ1/МЭ2, илиm1/МЭ1 = m2/МЭ2, или n1 = n2, где m1 и m2 – массыдвух веществ, МЭ1 и МЭ2 – молярные массы эквивалентов, n1 и n2 – количества эквивалентов этих веществ.
Для растворов закон эквивалентов может быть записан вследующем виде:
cЭ1 • V1 = cЭ2 • V2 , где сЭ1,сЭ2, V1 и V2 – молярные концентрации эквивалентов иобъемы растворов этих двух веществ.
Объединенный газовый закон: pV = nRT, где p – давление (Па, кПа), V – объем (м3,л), n – количество вещества газа (моль), T – температура(К), T (К) = t (°C) + 273, R – константа, R = 8,314Дж/(К × моль), при этом Дж = Па • м3 = кПа • л.
Корпускулярно-волновой дуализм материи –представление о том, что каждый объект может иметь и волновые, и корпускулярныесвойства. Луи де Бройль предложил формулу, связывающую волновые икорпускулярные свойства объектов: λ = h/(mV), где h – постоянная Планка, λ – длина волны, которая соответствуеткаждому телу с массой m и скоростью V. Хотя волновые свойствасуществуют для всех объектов, но наблюдаться они могут лишь для микрообъектов,имеющих массы порядка массы атома и электрона.
Принцип неопределенности Гейзенберга: Δ(mVx) •Δх > h/2n или ΔVx • Δx > h/(2πm), где m – масса частицы, x – ее координата, Vx – скорость внаправлении x, Δ – неопределенность, погрешность определения.Принцип неопределенности означает, что нельзя одновременно сколь угодно точноуказать положение (координату x) и скорость (Vx) частицы.
Частицы с маленькими массами (атомы, ядра, электроны,молекулы) не являются частицами в понимании этого механикой Ньютона и не могутизучаться классической физикой. Они изучаются квантовой физикой.
Главное квантовое число n принимаетзначения 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7, соответствующие электронным уровням (слоям) К,L, M, N, О, Р и Q.
Уровень – пространство, где расположены электроны содинаковым числом n. Электроны разных уровней пространственно иэнергетически отделены друг от друга, поскольку число n определяетэнергию электронов Е (чем больше n, тем больше Е) ирасстояние R между электронами и ядром (чем больше n, тембольше R).
Орбитальное (побочное, азимутальное) квантовоечисло l принимает значения в зависимости от числа n: l= 0, 1,…(n – 1). Например, если n = 2, то l = 0,1; если n = 3, то l = 0, 1, 2. Число l характеризуетподуровень (подслой).
Подуровень – пространство, где расположены электроныс определенными n и l. Подуровни данного уровняобозначаются в зависимости от числа l: s – если l = 0, p – если l = 1, d – если l = 2, f – если l= 3. Подуровни данного атома обозначаются в зависимости от чисел n иl, например: 2s (п = 2, l = 0), 3d (n = 3, l= 2) и т. д. Подуровни данного уровня имеют разную энергию (чембольше l, тем больше Е): Es< E < ЕА < … иразную форму орбиталей, составляющих эти подуровни: s-орбиталь имеет формушара, p -орбиталь имеет форму гантели и т. д.
Относительная молекулярная масса (Mr) –отношение средней массы молекулы вещества естественного изотопического составак 1/12 части массы атома изотопа углерода 12С.
Атомная единица массы (а.е.м) – 1/12 часть массыатома изотопа углерода 12С. 1 а.е. м = 1,66 × 10-24 г.
Моль – количество вещества, содержащее столькоструктурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько содержится атомов в0,012 кг изотопа углерода 12С. Моль – количество вещества,содержащее 6,02 • 1023 структурных единиц (атомов, молекул, ионов).
n = N/NA , где n –количество вещества (моль), N – число частиц, a NA – постояннаяАвогадро. Количество вещества может обозначаться также и символом v.
Постоянная Авогадро NA = 6,02 • 1023 частиц/моль.
Молярная масса M (г/моль) –отношение массы вещества m (г) к количеству вещества n (моль):
М = m/n, откуда: m = М • n и n= m/М.
Молярный объем газа VM (л/моль) –отношение объема газа V (л) к количеству вещества этого газа n (моль).При нормальных условиях VM = 22,4 л/моль.
Нормальные условия: температура t = 0°C,или Т = 273 К, давление р = 1 атм = 760 мм. рт. ст. = 101325 Па = 101,325 кПа.
VM = V/n, откуда: V = VM • n и n= V/VM.
В результате получается общая формула:
n = m/M = V/VM = N/NA.
Эквивалент – реальная или условная частица,взаимодействующая с одним атомом водорода, или замещающая его, илиэквивалентная ему каким-либо другим способом.
Молярная масса эквивалентов Мэ – отношение массывещества к количеству эквивалентов этого вещества: Мэ = m/n (экв).
В реакциях обмена зарядов молярная масса эквивалентоввещества
с молярной массой М равна: Мэ = М/(n ×m).
В окислительно-восстановительных реакциях молярная массаэквивалентов вещества с молярной массой М равна: Мэ = М/n(ē), гдеn(ē) – число переданных электронов.
Закон эквивалентов – массы реагирующих веществ 1 и 2пропорциональны молярным массам их эквивалентов. m1/m2 = МЭ1/МЭ2, илиm1/МЭ1 = m2/МЭ2, или n1 = n2, где m1 и m2 – массыдвух веществ, МЭ1 и МЭ2 – молярные массы эквивалентов, n1 и n2 – количества эквивалентов этих веществ.
Для растворов закон эквивалентов может быть записан вследующем виде:
cЭ1 • V1 = cЭ2 • V2 , где сЭ1,сЭ2, V1 и V2 – молярные концентрации эквивалентов иобъемы растворов этих двух веществ.
Объединенный газовый закон: pV = nRT, где p – давление (Па, кПа), V – объем (м3,л), n – количество вещества газа (моль), T – температура(К), T (К) = t (°C) + 273, R – константа, R = 8,314Дж/(К × моль), при этом Дж = Па • м3 = кПа • л.
2. Строение атома и Периодический закон
Корпускулярно-волновой дуализм материи –представление о том, что каждый объект может иметь и волновые, и корпускулярныесвойства. Луи де Бройль предложил формулу, связывающую волновые икорпускулярные свойства объектов: λ = h/(mV), где h – постоянная Планка, λ – длина волны, которая соответствуеткаждому телу с массой m и скоростью V. Хотя волновые свойствасуществуют для всех объектов, но наблюдаться они могут лишь для микрообъектов,имеющих массы порядка массы атома и электрона.
Принцип неопределенности Гейзенберга: Δ(mVx) •Δх > h/2n или ΔVx • Δx > h/(2πm), где m – масса частицы, x – ее координата, Vx – скорость внаправлении x, Δ – неопределенность, погрешность определения.Принцип неопределенности означает, что нельзя одновременно сколь угодно точноуказать положение (координату x) и скорость (Vx) частицы.
Частицы с маленькими массами (атомы, ядра, электроны,молекулы) не являются частицами в понимании этого механикой Ньютона и не могутизучаться классической физикой. Они изучаются квантовой физикой.
Главное квантовое число n принимаетзначения 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7, соответствующие электронным уровням (слоям) К,L, M, N, О, Р и Q.
Уровень – пространство, где расположены электроны содинаковым числом n. Электроны разных уровней пространственно иэнергетически отделены друг от друга, поскольку число n определяетэнергию электронов Е (чем больше n, тем больше Е) ирасстояние R между электронами и ядром (чем больше n, тембольше R).
Орбитальное (побочное, азимутальное) квантовоечисло l принимает значения в зависимости от числа n: l= 0, 1,…(n – 1). Например, если n = 2, то l = 0,1; если n = 3, то l = 0, 1, 2. Число l характеризуетподуровень (подслой).
Подуровень – пространство, где расположены электроныс определенными n и l. Подуровни данного уровняобозначаются в зависимости от числа l: s – если l = 0, p – если l = 1, d – если l = 2, f – если l= 3. Подуровни данного атома обозначаются в зависимости от чисел n иl, например: 2s (п = 2, l = 0), 3d (n = 3, l= 2) и т. д. Подуровни данного уровня имеют разную энергию (чембольше l, тем больше Е): Es< E < ЕА < … иразную форму орбиталей, составляющих эти подуровни: s-орбиталь имеет формушара, p -орбиталь имеет форму гантели и т. д.
| Магнитное квантовое число m1характеризует ориентацию орбитального магнитного момента, равного l, впространстве относительно внешнего магнитного поля и принимает значения: –l,…-1, 0, 1,…l, т. е. всего (2l + 1) значение. Например, еслиl = 2, то m1 = -2, -1, 0, 1, 2. Орбиталь (часть подуровня) – пространство, гдерасположены электроны (не более двух) с определенными n, l, m1. Подуровеньсодержит 2l+1 орбиталь. Например, d – подуровень содержит пятьd-орбиталей. Орбитали одного подуровня, имеющие разные числа m1, имеютодинаковую энергию. Магнитное спиновое число ms характеризуеториентацию собственного магнитного момента электрона s, равного ½,относительно внешнего магнитного поля и принимает два значению: +½ и _½. Электроны в атоме занимают уровни, подуровни и орбиталисогласно следующим правилам. Правило Паули: в одном атоме два электрона не могутиметь четыре одинаковых квантовых числа. Они должны отличаться по меньшей мереодним квантовым числом. Из правила Паули следует, что на орбитали могутрасполагаться не более двух электронов, на подуровне может содержаться не более2(2l + 1) электронов, на уровне содержится не более 2n2 электронов. Правило Клечковского: заполнение электронныхподуровней осуществляется в порядке возрастания суммы (n + l), а вслучае одинаковой суммы (n + l) – в порядке возрастания числаn. Графическая форма правила Клечковского.  Согласно правилу Клечковского, заполнение подуровнейосуществляется в следующем порядке: 1s, 2s, 2р, 3s, Зр, 4s, 3d, 4р, 5s, 4d,5р, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s,… |
Комментариев нет:
Отправить комментарий